Az eozinofilek megtámadják a parazitákat

Története[ szerkesztés ] Antoine Balard, a bróm felfedezője A brómot egymástól függetlenül két kémikus is felfedezte, Carl Jacob Löwig [3] ben és Antoine Balard[4] [5] ban. A sóoldatot klórral telítette, majd abból dietil-éterrel nyerte ki a brómot.

A végtagok remegése. A tüdő hosszú távú beszivárgása a paraziták tüdőszövetbe történő behatolásával magyarázható. Ez például akkor fordul elő, amikor egy gyermek vagy felnőtt fertőzött a Biohelminth Paragonimus westermani-val. Egy felnőtt egyén képes belépni a tüdőbe a mellkasi septumon és a vékonybél falain keresztül, a patológiai folyamatban a pleurát is beleértve.

Az éter elpárolgása után tiszta, folyékony bróm maradt vissza. Az eredményei publikálásával azonban késlekedett, így Balard előbb tette közzé az eozinofilek megtámadják a parazitákat eredményeit.

A folyadék nagy mennyiségben tartalmazott magnézium-bromidot, és Balard észrevette, hogy ez klóros víz hozzáadására sötétsárga színű lesz. Éteres, majd kálium-hidroxidos extrahálás után a kapott kálium-bromidot kénsav és mangán-dioxid elegyével reagáltatta, így sikerült előállítania magát az elemet.

A brómot korábban már Justus von Liebig is előállította, de ő is tévesen a jód és klór vegyületének tartotta.

Az első brómtartalmú ásványt, a brómargiritet AgBr ben fedezték fel Mexikóbande az ipari termelése csak azt követően indult meg, hogy ban felfedezték a hatalmas strassfurti hamuzsírtelepeket. Tulajdonságai ennél fogva hasonlítanak a halogének tulajdonságaira és átmenetet képeznek a periódusos rendszerben fölötte elhelyezkedő klór és az alatta elhelyezkedő jód tulajdonságai között. A bróm elektronszerkezete [Ar]3ds24p5 hét vegyértékelektronnal a negyedik, legkülső héján. A többi halogénhez hasonlóan egy elektronja hiányzik a nemesgázszerkezet eléréséhez, emiatt erős oxidálószerként viselkedik és számos elemmel reagál, hogy egy elektron felvételével kialakítsa az elektronoktettet.

A bróm a klórnál gyengébb oxidálószer, de a jódnál erősebb. Megfordítva, a bromidion gyengébb redukálószer, mint a jodidion, de erősebb, mint a kloridion. A bróm standard hőmérsékleten és nyomáson vörösesbarna színű folyadék, a nemfémek közül az egyetlen folyékony elem.

A csoportban lefelé haladva a halogének növekvő atomtömegei miatt azok sűrűségepárolgás- és olvadáshője is növekszik, így a brómnál ezek a mennyiségek ismét a klór és a jód közötti értéket vesznek fel. A csoportban lefelé haladva a halogének színe is mélyül, így a fluor halvány sárga, a klór sárgászöld, a bróm pedig sötétvörös színű.

Ennek az eltérésnek az oka, hogy a nehezebb halogének a látható hullámhosszokon több fényt nyelnek el. A 79Br-nál könnyebb izotópok zömmel elektronbefogással szelénizotópokkáa 81Br-nál nehezebb izotópok pedig béta-bomlással kriptonizotópokká bomlanak.

A 80Br mindkét módon bomolhat stabil 80Se-re, vagy 80Kr-ra.

Ha egy személynek gyakran allergiás reakciója van a bőrön, akkor érdemes tesztelni az ilyen típusú paraziták jelenlétét.